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Geometría molecular: angular.
Ángulo de enlace: Aproximadamente 104,5º (menor a 104,5º).
Polaridad: Polar. Si te animás decime el por qué en los comentarios.
Ejemplo: Agua $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)$
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
4.
Predecir la geometría molecular, el ángulo de enlace, la polaridad y dar un ejemplo para cada una de las siguientes propuestas de moléculas:
a) Un átomo central, con dos pares de electrones libres, unido a dos átomos idénticos.
a) Un átomo central, con dos pares de electrones libres, unido a dos átomos idénticos.
Respuesta
Para hacer este ejercicio podés pensar en moléculas que tienen estas características, por ejemplo el agua ¿no? Jajaja re manija los profes de la cátedra con el agua. Por favor aprendétela porque te llegan a tomar esta molécula y no sabés su geometría y mirá.. ¡me pongo loca! Jajaja.
Un átomo central, con dos pares de electrones libres, unido a dos átomos idénticos, estamos hablando de una molécula con 4 zonas de densidad electrónica (pares de electrones). Sería una geometría electrónica tetraédrica. Ahora bien, tenemos solo 3 átomos en la molécula, el central y 2 átomos idénticos unidos a éste. Así que te queda una molécula triatómica, con 2 pares de electrones no enlazados. Te queda una geometría angular.